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    【题目】下列提纯物质方法正确的是（　　）
    A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
    B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
    C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

    【答案】D
    【解析】A．应加入硝酸钡，用氯化钡，与硫酸反应生成盐酸，则引入新杂质，故A不符合题意；

    B．加入氢氧化钠，与铝粉反应，应用磁铁除杂，故B不符合题意；

    C．氯气和FeCl2反应生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故C不符合题意；

    D．NH4Cl不稳定，加热易分解，可用加热的方法分离，故D符合题意．

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]

    金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

    (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

    (2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________

    (3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

    (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________

    (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。

    (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    苯(Br2)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    C2H5OH(乙酸)

    新制生石灰

    蒸馏

    D

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中，错误的是( )

    A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物

    B.油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂

    C.蛋白质水解最终能得到氨基酸

    D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A.水和乙酸
    B.油和水
    C.苯和乙酸乙酯
    D.甲醇和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a


    （1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
    C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
    CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
    则K、K1、K2、之间的关系是 ．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

    实验Ⅰ

    物质

    0 min

    1min

    1h

    5h

    FeSO4

    淡黄色

    桔红色

    红色

    深红色

    （NH4）2Fe（SO4）2

    几乎无色

    淡黄色

    黄色

    桔红色

    （1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

    （2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。

    （3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。

    操作

    现象

    取_______，加_______，观察。

    与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。

    （4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

    资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

    由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。

    （5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。

    （6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

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