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    【题目】下列有机物实际存在且命名正确的是( )

    A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷

    C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、符合命名规则，故A正确； B、最长碳链为7个碳，命名为：2，5-二甲基-庚烷，故B错误；C、取代基的位次和最小，应为2-甲基-2-丁烯，故C错误；D、3号碳上接了5个键，碳原子最多接4个键，故D错误，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是 。

    ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

    序号

    实验操作

    实验现象

    1

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。

    由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

    ③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

    ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。

    ④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

    a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    b．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是

    A. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

    C. 简单离子半径：M ＞ Y ＞ Q

    D. 电解RM2水溶液可得到R单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：

    （1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；

    （2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；

    （3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；

    （4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，

    已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

    2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

    则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知含铜离子的颜色主要有Cu(H2O)42+（蓝色）、CuCl42（黄色）、Cu(NH3)42+（深蓝色）等。

    （1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。

    （2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是________。

    （3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为____________。

    ②常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为a mol·L1、Cl浓度为b mol·L1、CuCl42浓度为c mol·L1，Cl的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。

    ③将c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c(Cl)增大的原因___________。

    ④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，

    此时阴极附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氯气的制备

    ①氯气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_________________。

    ②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为______________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应

    随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。

    装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

    （3）实验探究

    为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：

    实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。

    实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究。

    查阅资料显示：SCN的电子式为。

    ①该兴趣小组认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是____________________________。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是________（填元素名称）。

    ③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他们的实验方案是__________________________________________________________________________________________________。

    根据以上实验探究结论写出SCN与Cl2反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂质不具有的生物学功能是

    A. 构成生物膜 B. 调节生理代谢 C. 储存能量 D. 携带遗传信息

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含硅物质的说法正确的是

    A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太阳能光电池板

    C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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