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    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S 2-

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

    元素符号
     

    原子结构和元素性质
     

    T
     

    M层上有6个电子
     

    W
     

    短周期内原子半径最大
     

    N
     

    原子序数比T小，且与T同主族
     

    X
     

    最外层电子数是次外层的2倍
     

    Y
     

    常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
     

    Z
     

    元素最高价为+7
     

    （1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是： ，

    （2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ；

    （3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。

    （4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。

    （5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是

    A、常温下Z的单质和T的单质状态不同

    B、Z的氢化物比T的氢化物稳定

    C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。

    （2）反应①的离子方程式为 ；

    反应②的离子方程式为 ；

    反应③的离子方程式为 ；

    （3）某工厂用C制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式 ；

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    C．反应速率：vb>va D．当=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    NH3及其盐都是重要的化工原料。

    (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。

    (2)按下图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。

    (3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

    ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

    ③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    （1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

    （2） 已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

    ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

    则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72?)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ① N电极的电极反应式为 。

    ② 请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：

    Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

    （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA

    B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

    C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠

    D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

    B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：

    Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

    C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

    A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

    B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

    C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

    D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液

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