Question

将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=98c1/1000ρ1 ，ω2=98c2/1000ρ2，所以w1/w=C1p2/C2p1=2p2/p1，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=1000ρ1ω1/98，c2=1000ρ2ω2/98，所以c1/ c2=ρ1ω1/ρ2ω2=2ρ1/ρ2，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，D错误。

考点：考查物质的量浓度的相关计算。