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    14．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
    （2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．
    （3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

    分析 （1）根据m=nM=cvM计算，定容时用胶头滴管；
    （2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选用量筒规格；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，定容时，先向容量瓶中注入水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴入至凹液面与刻度线相切，即使用胶头滴管，故答案为：2.0；胶头滴管；
    （2）98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=$\frac{0.5mol/L×0.25}{18.4mol/L}$≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，
    故答案为：6.8；10；
    （3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故A正确；
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误；
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，则析出的不止是水，还有溶质，故浓度偏低，故C正确；
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；
    E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故E错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下表列出了A～R 10种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

    （1）这十种元素中：化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4；
    （2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、D、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；
    （4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反应呈黄色；
    （5）用电子式表示C和G两种元素形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．福尔马林可用于保存海鲜产品
    B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
    C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
    C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
    D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g，应选用500mL容量瓶（填规格）．
    （3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验原理或操作正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
    B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
    C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐
    D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

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    3．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆
    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L-1．则下列判断正确的是（　　）
    A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了
    C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了

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