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    离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类的离子反应．离子方程式能表示哪个类型的离子反应？

    答案：略
    解析：

    离子方程式表示的一类离于反应是强酸、酸式硫酸盐与易溶的强碱反应，且生成的盐易溶、易电离．

    在离子方程式代表的物质是在水溶液里易溶，易电离、且电离出的化合物——强酸、酸式酸盐(如)；代表的物质是在水溶液里易溶，易电离、且电离出的合物——易溶的强碱．从离子方程式还可看出，与对应的阴离子和与对应的阳离子之间未发生化学反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-  SO42-   Cl-
    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图1．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；甲、乙电解质分别为
    NaCl
    NaCl
    、
    AgNO3
    AgNO3
    （填化学式）．
    （2）写出甲烧杯中反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）有人设想用图2所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
    M
    M
    （填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图3所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3•3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

    （1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________；

    （2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成，写出反应的离子方程式____________________________；

    （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：

    __________________________________________________；

    （4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol•Lˉ1NaOH溶液、8.0 mol•Lˉ1NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol•Lˉ1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

    ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

    假设1：气体是O2；    假设2：气体是_____；  假设3：气体是CO2。

    ②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：

    实验步骤

    预期现象与结论

    将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。
    (1)写出实现下图各步转化的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）： ①_____________________; ②____， ③____， ④____。
     (2)FeCl3可用做印刷电路铜板的腐蚀剂。在FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的浓度均 为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据，从表中所提供的药品中选择除去CuCl2溶液中的Fe3+和Fe2+所需的药品： __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    （1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是              （填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                              。

    （2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式                              。

    （3）EBC－和A2D2在碱性条件下反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体及水，试写出该反应的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省抚州市高二（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-  SO42-   Cl-
    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图1．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的    极（填“正”或“负”）；甲、乙电解质分别为    、    （填化学式）．
    （2）写出甲烧杯中反应的化学方程式    ．
    （3）有人设想用图2所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的    （填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图3所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为    ．

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