Question

下列说法正确的是（　　）

• A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
• C、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
• D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．阴阳离子之间存在静电引力与斥力等；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；
C．由于结构决定性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果；
D．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，酸性则不一定增强．

解答： 解：A．阴、阳离子之间存在静电引力与斥力等，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱，还原性增强，故B错误；
C．由于结构决定性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果，故C正确；
D．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，酸性则不一定增强，若硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，
故选C．

点评：本题考查离子键、元素周期律等，比较基础，A选项为易错点，学生容易忽略微粒间其它作用．