Question

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．7.8 gNa2O2中，含有离子的总数目为0.4NA

B．1mol?L-1的AlCl3溶液中含Cl-数为3NA

C．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA

D．0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA

Answer 1

A．7.8 gNa₂O₂的物质的量是 n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1molgNa₂O₂中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以含有的离子数总是0.3×6.02×10²³=0.3N_A，故A错误；
B．由n=cV可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算Cl^-个数，故B错误；
C．2.24L（标准状况）Cl₂的物质的量为n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，氯气物质的量为0.1mol，与碱反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，是氯气自身的氧化还原反应，电子转移为0.1mol，故C错误；
D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH₂，生成的H₂分子数为0.4N_A，故D正确；
故选D．