Question

已知可逆反应：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反应为吸热反应；请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．
（2）其它条件不变，反应温度升高，M的转化率

增大

（填“增大“‘减小”或“不变”）．
（3）其它条件不变，在反应的密闭容器中通入氩气（不参加反应）．达到平衡后，P的百分含量将

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N的浓度变化量，再根据转化率定义计算；
（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大；
（3）其它条件不变，在反应的密闭容器中通入氩气，不影响平衡，P的百分含量不变．

解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L^-1=0.6mol?L^-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L^-1，故此时N的转化率

0.6mol?L-1

2.4mol?L-1

×100%=25%．
故答案为：25%
（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大．
故答案为：增大
（3）其它条件不变，在反应的密闭容器中通入氩气，不影响平衡，P的百分含量不变．
故答案为：不变

点评：考查化学平衡计算及影响因素，难度不大，注意稀有气体的通入，看是否引起浓度变化，若浓度不变，不影响平衡；若引起浓度变化，根据情况利用压强分析．