Question

【题目】（1）某金属氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的名称为 。

（2）11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约 L O3所含氧原子数相等。（计算结果保留一位小数点）

（3）若ag SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为 （用含a、b的公式表示）

Answer 1

【答案】（1）95 g·mol-1，镁；（2）1.5；（3）64b/(3a) mol-1。

【解析】

试题分析：（1）根据含有的Cl－的物质的量，得出28.5×2/M=0.6mol，解得M=95g·mol－1，求出M的摩尔质量为(95－71)g·mol－1=24g·mol－1。该金属为镁；(2)n=N/NA，n(Cl－)=n(O)=11.1×2/111=V×3/22.4，求出V=1.5L；(3)agSO2物质的量为a/64mol，含有原子的物质的量3a/64mol，根据信息有：3a×NA/64=b，解得阿伏加德罗常数为64b/(3a) mol-1。