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    5．下列物质的熔点，前者大于后者的是（　　）
    A．晶体硅、碳化硅B．甲苯、苯酚C．氧化镁、氧化钠D．钾钠合金、钠

    分析 A、原子晶体共价键的键长越短，熔点越高；
    B、分子晶体的熔点的高低比较相对分子量的大小；
    C、离子晶体晶格能越大熔点越高；
    D、合金的熔点低于各成份的熔点．

    解答 解：A、原子晶体共价键的键长越短，Si-Si＞Si-C，所以熔点前者小于后者，故A错误；
    B、甲苯和苯酚形成的晶体都是分子晶体，由于苯酚的相对分子质量大于甲苯的，因此甲苯的熔点小于苯酚的熔点，故B错误；
    C、氧化镁和氧化钠形成的晶体都是离子晶体，但钠离子半径大于镁离子半径，所以氧化钠中离子键弱于氧化镁中离子键，因此氧化镁的熔点高于氧化钠的熔点，故C正确；
    D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及合金、不同类型的晶体熔点高低等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    （1）配置溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；g．称量．称量硝酸钠固体的质量是17.0g．按操作顺序第六步是a（写序号）
    （2）茜茜同学转移溶液的操作如图，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶．该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．    
    （3）①林林同学用0.400mol/L盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．
    ②假设苗苗同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现消耗的盐酸体积小于①中所求体积，则可能的原因是c
    a．浓盐酸挥发，浓度不足            b．配置溶液时，未洗涤烧杯
    c．配置溶液时，俯视容量瓶刻度线    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是         　 （　　）
    A．
    分液时取出下层液体    		B．
    存放浓硝酸
    C．
    收集NO气体    		D．
    检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质名称书写正确的是（　　）
    A．石炭酸B．甘胺酸C．异二戊烯D．硬酯酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A．B．HBrC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
    C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
    A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    B．含有阴离子的化合物一定有阳离子
    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）操作1的名称是过滤，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO3+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （3）图1是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    从图2挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

    （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度．
    （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于30.6g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCl2晶体中存在共价键
    B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
    C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
    D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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