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    17．下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（　　）
    ①苯 ②丙烷 ③乙炔 ④己烯 ⑤乙醇 ⑥己烷 ⑦聚丙烯．
    A．①②B．⑤⑥C．③④D．⑥⑦

    分析 含碳碳双键、三键的有机物既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应，以此来解答．

    解答 解：①苯与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
    ②丙烷与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
    ③乙炔含碳碳三键，与高锰酸钾、溴水均反应，故选；
    ④己烯含碳碳双键，与高锰酸钾、溴水均反应，故选；
    ⑤乙醇含-OH，与高锰酸钾反应，与溴水不反应，故不选；
    ⑥己烷与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
    ⑦聚丙烯与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、炔烃的性质应用，题目难度不大．

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    （1）推断原料Fe（NO3）n中n=3．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应或沉淀完全；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
    （3）说明步骤三中洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性．
    （4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.6，计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率=40%．
    ②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：具有过程简单节约能源无污染物料廉价、可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物（答一点即可）．

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    2．下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A．用N2和H2合成NH3B．闪电时大气中氮的氧化物的生成
    C．由氨制尿素D．从空气中分离出氮气

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    9．下列五种物质中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共价键的是②，只存在离子键的是④，既存在共价键又存在离子键的是③，不存在化学键的是①（填写序号）

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    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
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