Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（   ）

A．电池工作时，MnO2发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．电池工作时，K+移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.有电池的总反应方程式可知：电池工作时，Zn 失去电子，被氧化；而MnO2得到电子，发生还原反应，正确。B．电池负极的电极反应式为： Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)2(s).错误。C．电池工作时，K+移向负电荷较多的正极。错误。D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少3.25g.错误。

考点：考查锌-锰碱性电池的各种原理的知识。