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    在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则Cl-为（　　）
    A、0.5molB、0.6molC、0.7molD、0.8mol
    分析：根据溶液中电荷守恒，则有n（Na+）×1+2n（Mg2+）×2=n（Cl-）×1，据此计算．
    解答：解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）×1+2n（Mg2+）×2=n（Cl-）×1，
    即：0.2mol×1+0.25mol×2=n（Cl-）×1，解得：n（Cl-）=0.7mol，
    故选：C．
    点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，利用常规解法，比较麻烦，根据电荷守恒则较简单，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．
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    在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na＋为0.2 mol，Mg2＋为0.25 mol，

    则Cl－为

    A．0.5 mol            B．0.6 mol         C．0.7 mol           D．0.8 mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2 mol，Mg2+为0.25 mol，则Cl-为


    1. A.
      0.5 mol
    2. B.
      0.6 mol
    3. C.
      0.7 mol
    4. D.
      0.8 mol

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