Question

浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．

Answer 1

【答案】分析：根据酸的强弱、碱的强弱以及盐类的水解的酸碱性和水解程度比较．
解答：解：碱有：④Ba（OH）₂⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的有：⑥CH₃COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
呈中性的有：⑦KCl；
水解呈酸性的有：⑧NH₄Cl；
酸有：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH，由于②为二元强酸，①为一元强酸，③为弱酸，
则PH：③＞①＞②，
综合以上，则pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．
点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解．