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    实验室可选用图15-39中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数。设气体通过每种装置时都能完全反应。?

    ?

    图15-39

    已知：2CH+(4x+y)CuO2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O?

    (1)若只测定SO2气体，必须选用的装置是：          （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO2，必须选用的装置有          。?

    （2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可测量出四种气体的质量分数？          （填“能”或“不能”）。?

    （3）若混合气体总质量为M g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少M1 g，⑤装置增重M2 g，则原混合气体中CH4的质量分数w (CH4)          。?

    （4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH2CH2+2KMnO4(稀）+4H2O3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓)，设每次原混合气体取样均为M g，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO2的质量分数？          （填“能”或“不能”）。如果能，请简要写出你的设计方案和结果：?　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　。??

    （1）③　③①④或③①⑤（填③④或③⑤也可）?

    （2）能　（3）?

    (4)能　先取m g混合试样慢慢通过装置③，测出装置③增加的质量，设为a g；再取m g混合试样，先慢慢通过装置⑤再通过装置③，测出③增加的质量b g。w(SO2)=。

    解析：（1）SO2、CO2都是酸性气体，皆可被碱吸收。另SO2具有较强还原性，CO2有弱氧化性，故只测定SO2时必须选用装置③。若只测定CO2，则必须除SO2后再经干燥管被碱吸收，必须选用的装置为③①④或③①⑤。（2）气体经过③可测得SO2的质量，通过④可测得CO2的质量，经①干燥后，再通过②，此时可用H2和CH4的物质的量表示反应前后的质量差，最后利用⑤增重的量又可得到含H2和CH4物质的量的方程，可求得二者的物质的量。①与⑤所起作用一致，顺序颠倒不会影响结果，即两种顺序皆能满足要求。?

    （3）设CH4和H2的物质的量分别为n(CH4)、n(H2),则：?

      CH4+4CuO4Cu+CO2　+　2H2O　　质量差?

    1 mol                          1 mol       2 mol       64 g?

    n(CH4)                       n(CH4)     2n(CH4)   64n(CH4)　　

       H2+CuOCu+H2O　　质量差?

    1 mol                     1 mol      16 g?

    n(H2)                      n(H2)   16n(H2)?

    ?

    (4)④的作用依然是测定CO2的质量。若使混合试样通过装置③，则其质量的增加为乙烯、SO2的质量和。另取试样，若先通过装置⑤，则SO2被吸收，再通过③时的增重为乙烯的质量，质量差即为SO2的质量，进而可求SO2的质量分数。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

    A强酸性    B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

    （1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）

    （2）浓硫酸使木条变黑（         ）

    （3）热的浓硫酸与铜片反应（          ）

    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有

                　　        （写仪器名称）；

    (2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　  mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用        （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省盐城市明达中学高三上学期学情调研考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (15 分) S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ① CS2＋3Cl2℃CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2℃S2Cl2。
    已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。
    下列是几种物质的熔沸点和反应装置图

    物质
    		沸点/℃
    		熔点/℃
    S
    		445
    		113
    CS2
    		47
    		－109
    CCl4
    		77
    		－23
    S2Cl2
    		137
    		－77
    （1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是          （填写以上两种反应原理的数字序号）
    （2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是                      。
    （3）D装置中冷凝管的作用是               ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是                 。
    （4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为                                    。
    （5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和                 。
    （6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是                                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15 分) S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

    ① CS2＋3Cl2℃CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2℃S2Cl2。

    已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。

    下列是几种物质的熔沸点和反应装置图

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    S

    445

    113

    CS2

    47

    －109

    CCl4

    77

    －23

    S2Cl2

    137

    －77

    （1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是          （填写以上两种反应原理的数字序号）

    （2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是                      。

    （3）D装置中冷凝管的作用是               ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是                 。

    （4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为                                    。

    （5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和                 。

    （6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高一下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (15分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

    A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

    （1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）

    （2）浓硫酸使木条变黑（         ）

    （3）热的浓硫酸与铜片反应（           ）

    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有

                 　　         （写仪器名称）；

    (2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　  mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用         （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

     

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