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    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml  1.0mol/L的稀H2SO4
    （1 ） 配制步骤为：计算→称量→
     
    →移液→
     
    →定容→摇匀→装瓶等八步；
    （2）通过计算需要用规则20mL量筒量取浓硫酸
     

    （3）配制过程中所需仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验
     
    、
     

    （4）定容时加水至距刻度线下
     
    cm处，改用胶头滴管加水至
     
    ，盖好瓶塞并摇匀．
    （5）误差分析．下列操作会所配溶液浓度偏大的是
     

    A．量取浓硫酸时时间过长   
    B．定容时俯视刻度线
    C．溶液未冷却就定容       
    D．容量瓶使用前没有进行干燥．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来完善步骤；
    （2）求出浓硫酸的浓度C=
    1000ρω
    M
    ，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
    （4）根据定容的操作来分析；
    （5）根据C=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
    解答： 解：（1）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知，量取完浓硫酸后应稀释，在移液完成后应洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶，故答案为：稀释；洗涤；
    （2）浓硫酸的浓度C=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：
    18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL
    解得V=13.9mL，故答案为：13.9mL；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、烧杯，故答案为：250mL容量瓶；烧杯；
    （4）定容时，要先向容量瓶中加水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线与凹液面相切，盖好瓶塞并摇匀，
    故答案为：1-2cm；凹液面与刻度线相切．；
    （5）A．浓硫酸易吸水，如果量取浓硫酸时时间过长，会导致浓硫酸的浓度偏低，所量取的浓硫酸中的溶质的量偏少，则所配溶液的浓度偏低，故A不选；   
    B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积骗小，而浓度偏高，故B选；
    C．溶液未冷却就定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；       
    D．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故D不选．
    故选BC．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3 ）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂．即FeCl3溶液，研究过程如下：

    根据要求回答问题：
    （1）用浓硫酸配制100mL 1mol?L-1 稀硫酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒，还有
     
    ，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度
     
    （填偏大、偏小、不变）
    （2）甲同学认为，废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为
     
    ．

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    A、m+n＜p
    B、n＞p
    C、X点时v（正）＞v（逆）
    D、X点比Y点的正反应速率快

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    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
    B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
    C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反应达到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）
    D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
     
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
     
    ．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
    （6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度
     
    （偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol．L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
    ①玻璃棒    ②烧杯    ③烧瓶    ④量筒    ⑤漏斗．
    A、①②③B、①②④
    C、②③⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给下列有机物命名：

    （1）
     
    （2）
     
    （3）
     
    ．

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    某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：下列说法正确的是（　　）

    （1）溶液
    用Pt丝灼烧
    ①
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    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
    产生白色沉淀：证明有SO42-
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液
    吹气
    ⑥
    白色沉淀：证明有Al3+．
    A、该无色溶液有可能是明矾溶液
    B、这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
    C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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    （1）
     

    （2）
     
    ．

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