Question

试回答下列问题：
（1）0.3mol  NH₃分子中所含质子数与

 

mol H₂O分子中所含质子数相等．
（2）14.2g（NH₄）₂C₂O₄?xH₂O中含有1.204×10²³个NH₄⁺，该物质的摩尔质量是

 

，x的值是

 

．

Answer 1

考点：摩尔质量,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）一个NH₃分子中所含质子数为10个，一个H₂O分子中所含质子数为10个；
（2）由n=

N

NA

计算NH₄⁺的物质的量，从而确定NH₄）₂C₂O₄?xH₂O的物质的量，带入n=

m

M

计算摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量．

解答： 解：（1）一个NH₃分子中所含质子数为10个，一个H₂O分子中所含质子数为10个，因此0.3mol  NH₃分子中所含质子数与 0.3mol H₂O分子中所含质子数相等，
故答案为：0.3；
（2）n（NH₄⁺）=

1.204×1023

6.02×1023mol-1

=0.2mol，（NH₄）₂C₂O₄?xH₂O的物质的量为0.1mol，M=

14.2g

0.1mol

=142g/mol，则（14+4）×2+12×2+16×4+18x=142，求得x=1，
故答案为：142g/mol；1．

点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度中等，明确摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量是解题的关键．