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    5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：

    阅读上述实验过程，完成下列填空：
    （1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．

    （2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．

    分析 （1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水除去氯化氢，通气体选用C装置，过量的氯气用氢氧化钠除去；
    （2）萃取实验的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （3）溶液甲为混有溴 化钠的氯化钠溶液，通入氯气后，氯气可以置换出溴化钠中的溴；
    （4）根据反应前后固体质量差，结合反应方程式用差量法进行计算．

    解答 解：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，故A装置中所放的化学药品为二氧化锰和浓盐酸，用饱和食盐水除去氯化氢，故B装置中所放的化学药品为饱和食盐水，反应中过量的氯气用氢氧化钠除去，所以D装置中的试剂为氢氧化钠溶液，
    故答案为：二氧化锰和浓盐酸；饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
    （2）萃取实验的主要玻璃仪器是分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （3）溶液甲为混有溴 化钠的氯化钠溶液，通入氯气后，氯气可以置换出溴化钠中的溴，反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
    故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （4）设样品中溴化钠的质量为xg，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 △m
                                   206      117         89
                                    x           44-42.1=1.9
    $\frac{206}{x}$=$\frac{89}{1.9}$，x=4.4，故原固体混合物中氯化钠的质量分数为$\frac{44.0-4.4}{44.0}$×100%=90.0%，
    故答案为：90.0%．

    点评 本题是关于食盐样品的纯度的综合题，对学生分析和解决问题的能力要求较高，难度较大，注意用差量法进行计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na2SO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
    （2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠（或醋酸根）的水解常数小于 1.0×10-7（选填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）
    A．+882 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．-441 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验的现象与对应结论都正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A灼烧白色粉末，直接观察火焰颜色火焰呈黄色原粉末中有Na+无K+
    B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al2O3具有较高的熔点
    C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
    方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，理由是因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
    （2）实验结束时称量的固体成分是氯化钠（填化学式）．若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为10.6g．
    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    说明：流程图中“称量C”指的是称量装置C（见下图）的质量．按如图所示装置进行实验：

    （3）图B中所装试剂为浓硫酸．在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
    （4）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
    方案Ⅲ：气体分析法
    （5）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（填序号）使测量误差较小．
    a．饱和碳酸钠溶液         b．饱和碳酸氢钠溶液
    c．饱和氢氧化钠溶液       d．饱和硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．干冰不能用来扑灭镁条火灾，反应为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．

    请回答：
    （1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是溶液变蓝色．下列关于X的说法不正确的是bc（填序号）．
    a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性
    b．X可与消石灰反应制取漂白粉
    c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    （2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是SO2（填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
    A．钠与水的反应
    B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
    C．高炉炼铁
    D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：2Cl--=2e-═Cl2↑

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