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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和热)

    C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反应热)

    D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的放出的热量，水的稳定状态为液态，A错误；B、中和反应是放热反应，△H＜0，B错误；C、硫的燃烧是放热反应，C正确；D、未注明物质的状态，D错误；答案选C。

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    （1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。

    （2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

    A．锥形瓶未用待测液润洗

    B．酸式滴定管未用标准液润洗

    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

    E．滴定终点前加水清洗锥形瓶

    F．指示剂变色后立即读数

    （3）实验相关数据记录如下：

    实验编号

    V（烧碱溶液）/mL

    V（HCl）/mL

    初读数

    末读数

    1

    20.00

    0.60

    20.62

    2

    20.00

    0.80

    20.78

    3

    20.00

    0.20

    20.90

    依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。

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    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是( )

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

    B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

    D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

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    【题目】下列变化属于放热反应的是（ ）

    ①碳与二氧化碳化合

    ②生石灰与水反应生成熟石灰

    ③Zn与稀硫酸反应

    ④浓硫酸溶于水

    ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应

    ⑥甲烷与氧气的燃烧

    A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

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    A、NaOH、AlCl3 B、CuSO4、BaCl2

    C、NaAlO2、HCl D、MgCl2、NaOH

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