Question

4．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充电}^{放电}$ 2I₂+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（　　）

• A． 放电时负极上I^- 被氧化
• B． 充电时Li⁺从阳极区移向阴极区
• C． 充电时阴极反应为LiOH+e^-═Li+OH^-
• D． 放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

Answer 1

分析 A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；
B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
C、充电时阴极发生得电子的还原反应；
D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．

解答 解：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I^- 被氧化，故A正确；
B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；
C、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；
D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH，故D正确．
故选C．

点评 本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键．