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    断开1 mol　AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：

    请回答下列问题：

    (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)．

    (2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝________．

    (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为________．

    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为________．

    答案：
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    [　　]

    A．

    若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

    B．

    若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

    C．

    若该反应为放热反应，则Q1＋Q2＜Q3

    D．

    若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＜Q3

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    (1)化学反应中的ΔH是以________能的形式体现的．

    对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”、“小于”)，该反应是________(填“放热”、“吸热”)反应；

    (2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0[如H2(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1]，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)＝H2(g)　ΔH＝－436 kJ·mol－1]．

    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

    ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1

    则ΔH(HCl)＝________．

    (3)Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3 Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．

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