Question

由锌和铜构成的合金共 36g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体4.48L，试求合金中铜的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Cu、Zn合金中只有Zn与盐酸反应生成氢气，而Cu不反应，根据电子转移守恒计算n（Zn），再根据m=nM计算Zn的质量，进而计算Cu的质量，再计算Cu的质量分数．

解答： 解：Cu、Zn合金与足量盐酸反应生成氢气4.48L，其物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
Cu、Zn合金中只有Zn与盐酸反应生成氢气，而Cu不反应，根据电子转移守恒n（Zn）=

0.2mol×2

2

=0.2mol，故m（Zn）=0.2mol×65g/mol=13g，则m（Cu）=36g-13g=23g，
故Cu、Zn合金中Cu的质量分数为

23g

36g

×100%=63.89%，
答：合金中铜的质量分数为63.89%．

点评：本题考查混合物计算，比较基础，明确发生的反应是关键，侧重对基础知识的巩固．