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    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
    B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量
    C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
    D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

    【答案】C
    【解析】A、摩尔是表示物质所含微粒数量的单位，物质质量的单位是克，A不符合题意；

    B、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，B不符合题意；

    C、N=n．NA，所以n= ，6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为 mol=0.25mol，C符合题意；

    D、2H只表示2个氢原子，D不符合题意；

    故答案为：C
    A．摩尔是物质的量的单位；
    B．物质的量是国际7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；
    C．结合公式分析，注意一个磷酸分子中含有4个氧原子；
    D．2H只表示两个氢原子；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
    A.9
    B.13
    C.11～13之间
    D.9～11之间
    （2）25℃时，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
    A.氨水与氯化铵发生化学反应
    B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C.氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
    C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）c（Cl﹣）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙酸和乙醇的叙述不正确的是(　　)

    A. 它们都是烃的衍生物B. 它们分子中都含有羟基

    C. 它们的官能团不同D. 它们具有相同的化学特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）

    A.用石墨作阳极，铁作阴极
    B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D.除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属氧化物中，一般不用铝热反应来进行难熔金属冶炼的是（ ）
    A.MnO2
    B.Fe3O4
    C.MgO
    D.Cr2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.d为石墨，铁片腐蚀加快
    B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
    C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

    （1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为 ， 放电后该电极质量（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）步骤①中加入Na2SO3的作用是 ．
    （3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法： ．
    （4）若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
    从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为 ．
    （5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是 ， 阴极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
    A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）
    A.6.72L CO
    B.6.6gCO2
    C.8gSO3
    D.9.8gH2SO4

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