接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) 
H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是 （ ）
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。
（1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；
该醇中C、H、O的原子个数之比为 。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是 。
（3）比它多一个碳原子的饱和一元醇能催化氧化成醛，符合条件的该醇的结构简式有：
， 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
⑴反应中消耗HNO3______mol，转移电子______mol。
⑵用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标况)
⑶ 向收集到的气体中通入 ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器.
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．3.4 g NH3中含有N-H键数为0.2 NA
B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数为0.1 NA
C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，Na+离子数为0.4 NA
D．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 
2HI(g) △H= -a kJ·mol－1
已知： 
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是 ( )
A. 若b＞c则相同条件下H2比I2稳定
B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入1 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2 min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应_____
（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____ __。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是
A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实及其解释不正确的是 ( )。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO
2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
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