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    二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、H2SO4发生氧化反应
    B、NaClO3是还原剂
    C、Na2SO4是还原产物
    D、当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；
    B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；
    C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；
    D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
    B、食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物
    C、大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
    D、绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）查数据得到Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=
     
    mol?L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
    （2）在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于 10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
    A、由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol?L-1
    B、由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
    C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：
    T（K）9381100
    K0.680.40
    ①写出该反应平衡常数的表达式
     
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
     
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
     
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）常温下，浓度均为0．l mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
     
    （填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    （填编号）．
    A．HCN  B．HClO  C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）
    A、电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小
    B、正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O
    C、负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
    D、溶液中阴离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是
     
    ；最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ；碱性最强的化合物的电子式是
     
    ；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．
    （3）②的氢化物分子式为
     
    ，属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）；
    （4）⑥的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     

    （5）④和⑦形成的化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、将电能转化为化学能
    B、电子从锌片经导线流向铜片
    C、一段时间后，铜片质量减轻
    D、锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、共价化合物中可能含有离子键
    B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四种离子的半径依次减小
    C、
     
    208
    84
    Po、
     
    209
    84
    Po、
     
    210
    84
    Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
    D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

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