Question

（15分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式：□ ＋□＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，

已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有________（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

 

Answer 1

（共15分）

（1）MnO和MnCO3 （3分）（漏写得2分，写错不得分）

（2）5Mn2+、2、4H2O、5、1、8H+ （3分）

（3）蒸发皿；酒精灯；玻璃棒（3分）（漏写1个仪器得2分，写错不得分）；NaCl （3分）

（4）0.02（3分）

【解析】

试题分析：（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质。

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，可得反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。

（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl。

（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g-8.7 g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为2.84g÷71g/mol=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。

考点：本题考查化学流程的分析、实验基本操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及计算。