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    【题目】某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是

    A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-

    C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．在pH = l的酸性溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．在酸性溶液中，H+、AlO2-、会发生反应形成Al3+和水，不能大量共存，错误；C．Cu2+是蓝色溶液，在无色溶液中不能大量共存，错误；D．NH4+、SO42-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是

    A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

    B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

    C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

    D. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．

    请根据图示回答下列问题：

    （1）图中a电极是_____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为__________________．

    （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________．

    （3）当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是____________mol．

    （4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

    A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

    B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

    D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

    请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是_______

    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

    B.NH4NO3中只含有极性共价键

    C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

    D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

    ①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为______kJ，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

    ③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________。

    II.（3）已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

    ①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。

    ②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    （1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。

    （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。

    （3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。

    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

    B．锥形瓶用待测溶液润洗

    C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

    E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    （4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能发生水解反应的是( )

    A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成空气中光化学烟雾的主要气体是（ ）

    A．硫的氧化物 B．氮氧化物 C．碳氧化物 D． PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

    I.制备硫酸亚铁铵

    请回答下列问题：

    (1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

    (2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

    II.测定硫酸亚铁铵的纯度

    称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

    (3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

    (4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

    (5)滴定终点时的现象为 ___________________；

    (6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

    (7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

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