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    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为      ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      。
    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于          晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为        。
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是      。
    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    (4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：      。

    .（1）第四周期Ⅷ族       3d6  
    （2）分子   2 mol（或2NA或2×6.02×1023）
    （3）ac
    （4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?保定一模）【化学一物质结构与性质】
    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．
    锰、铁均为过渡元素，两元素的部分电离能数据见下表：
     元素 X Y
     电离能/kJ?mol-1  I1  762 717 
     I2  1561 1509 
     I3  2957 3248
    请回答下列问题：
    （1）X元素价电子层的电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ，Y元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第ⅦB族
    第四周期第ⅦB族
    ．
    （2）结合表中的数据，简述如何判断Y元素
    比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn
    比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn
    ．
    （3）铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是
    铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道
    铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道
    ．
    （4）六氰合亚铁离子（[Fe（CN）6]）4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式
    N≡N
    N≡N
    ．
    （5）已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm，则MnO晶体的熔点
    低于
    低于
     （填“高于”或“低于”＞FeO晶体的熔点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为       ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      。

    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于          晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为        。

    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是       。

    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    (4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏北四市（徐、淮、连、宿）高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为       ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为       。

    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于           晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为         。

    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是       。

    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    (4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷 题型：填空题

    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为       ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为       。

    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于           晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为         。

    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是       。

    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    (4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：       。

     

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