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    在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是(　　)
    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    C．最后得到的沉淀是BaSO4
    D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
    C
    向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，相当于加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，反应如下Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O。当加入1.5 mol Ba(OH)2溶液时Al3＋全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
    A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：
    B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
    C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
    D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    (1)写出反应的离子方程式：                                        。
    (2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是       (填序号)。
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的       (填序号)曲线表示。

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验现象的预测不正确的是（  ）
    A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
    B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出
    C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
    选项
    		离子组
    		加入试剂
    		加入试剂后发生反应的离子方程式
    A
    		NH4+、Fe2＋、SO42-
    		少量Ba(OH)2溶液
    		2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O
    B
    		Mg2＋、HCO3-、Cl－
    		过量NaOH溶液
    		Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
    C
    		K＋、NH3·H2O、CO32-
    		通入少量CO2
    		2OH－＋CO2=CO32-＋H2O
    D
    		Fe2＋、NO3-、HSO3-
    		NaHSO4溶液
    		HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    (1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。
    根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。
    (2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。
    (3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
    选项
    		离子方程式
    		评价
    A
    		将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
    2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
    		正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化
    B
    		Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
    		正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C
    		过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
    		正确； 说明酸性：
    H2SO3强于HClO
    D
    		1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
    		正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是   
    A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：↑
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：↓
    C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
    D．少量金属钠加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（   ）
    A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑
    D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O

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