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    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

    B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

    D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

    A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

    B. 若X是Na2CO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

    D. 若A是单质，B和D的反应是生成 C ，则E一定能还原Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

    B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

    C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

    D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是

    A. 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子

    B. 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性

    C. 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题

    D. 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

    ①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示．以下说法正确的是___________（填对应字母）．

    A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

    D．图乙中阴影部分面积更大 E．图甲中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

    已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________．

    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________．

    （二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    （1）x=____________

    （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

    （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

    （4）平衡时容器中B的体积分数为____________

    （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

    已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇

    请回答下列问题：

    （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。

    （2）写出有关的化学方程式

    反应②____________________；

    反应③____________________。

    （3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

    （4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：

    已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。

    a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)

    A. 减压 B. 降温 C. 加压 D. 增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是

    A. 原混合物的质量可能为11.6g

    B. 若上述气体仅为NO，则V可能为4.48L

    C. 若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0L

    D. 若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

    B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应

    C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

    D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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