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    16．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．
    （3）用电子式表示MO2：，用电子式表示CJ2的形成过程：．
    （4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓．．

    分析 由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
    （1）由表可知，L在第四周期第8列；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （3）MO2为CaF2，由钙离子与氟离子构成；CJ2为CS2，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，用C原子、S原子电子式表示其形成过程；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证；
    （5）A与E形成的18个电子的化合物为H2O2，A与J形成18个电子的化合物为H2S，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成S与水．

    解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
    （1）由表可知，L在第四周期第8列，即处于第四周期第Ⅷ族；故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+；
    （3）MO2为CaF2，由钙离子与氟离子构成，其电子式为；CJ2为CS2，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，用C原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，故非金属性C弱于S，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
    故答案为：弱；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
    （5）A与E形成的18个电子的化合物为H2O2，A与J形成18个电子的化合物为H2S，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成S与水，反应方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S↓，
    故答案为：H2O2+H2S=2H2O+S↓．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律，注意把握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，掌握用电子式表示物质或化学键形成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    当金属都过量时，即酸完全反应，a=b．

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    （3）滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg•mL-1）．

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