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    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI（含淀粉） 溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

    （1）e处反应的离子方程式为
     
    ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）b处的实验现象为
     
    ，d处的实验现象为
     
    ．
    （3）c处反应的化学方程式为
     
    ，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    （2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算．
    解答： 解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
    （2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
    故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
    当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；0.01．
    点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
    A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约
    1
    3
    处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
    D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C、Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
    D、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用27.2mL 98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL该稀硫酸，放入一块锌片两者恰好完全反应（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．求：
    （1）浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1
    （2）参加反应的锌的质量为
     
    g
    （3）生成气体的体积（标准状况下）为
     
    L
    （4）生成ZnSO4的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （除零班外其它班做） 一碳化学是国际研究的热点，有研究者在催化剂和压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，其反应为：2CO（g）+4H2（g）═CH3-O-CH3（g）+H2O（g），有关图象如图：
    （1）CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．
    （2）在一定温度，容积不变的容器中进行该反应，则以下为达到平衡状态的标志是
     
    （填编号）
    a．V（CO）正：V（H2）逆=2：1                      
    b．CO的转化率不再增大
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　      
    d．混合气体的密度
    e．每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键
    （3）二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧利用的能量密度（5.93kW?h?kg-1），若燃料电池电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ． 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以转移
     
    个电子；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=
     
    （要列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，已知：1kW?h=3.6×105J；每mol电子所带的电量为96500C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图：（提示：A与硫反应生成低价态）

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体E粒子直径大小的范围：
     
    ．
    （2）A、B、H的化学式：A
     
    ，B
     
    ，H
     
    ．
    （3）①H2O2分子的电子式：
     
    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.5g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    已知NaHSO4在水中的电离方程为NaHSO4=Na++H++SO
     
    2-
    4

    （1）在NaHSO4溶液中c（H+）
     
    c（OH-）+c（SO
     
    2-
    4
    ）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7；
    （2）将20mL　pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为
     

    （3）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项比较中正确的是（　　）
    A、微粒半径：Na+＞S2-＞O2-
    B、结合质子的能力：ClO-＞CH3COO-＞HCO3-
    C、固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    D、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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