Question

7．用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合，使PH=10，则两溶液的体积比为多少？

Answer 1

分析 pH=4的强酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的强碱溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，则混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）{V}_{碱}-C（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$，据此计算酸碱体积之比．

解答 解：pH=4的强酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的强碱溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，即混合后显碱性，故应根据c（OH^-）的浓度来计算．
设强酸的体积为aL，强碱的体积为bL，
则有：混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）{V}_{碱}-C（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$=$\frac{1{0}^{-3}mol/L×bL-1{0}^{-4}mol/L×aL}{（a+b）L}$
解得a：b=9：2．
答：强酸和强碱的体积之比为9：2．

点评 本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大．试题侧重基础知识的考查．