Question

某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L_­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

A．0.448L

B．4.48L

C．0.896L

D．0.672L

Answer 1

D

解析试题分析：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
Fe为1mol，所以铁过量，则发生反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
0.02mol  0.08mol   0.02mol
反应后剩余n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
0.02mol   0.01mol
所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选D。
考点：考查硝酸的化学性质及混合物的计算。
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H⁺）、n（NO₃^-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H₂的混合物，进而计算气体的体积，题目易错。