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    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）
    A、提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
    B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    C、检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验
    D、确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
    考点：氧化还原反应,常见阴离子的检验
    专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
    分析：A．高锰酸钾能氧化氯离子；
    B．硝酸具有强氧化性；
    C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验；
    D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．
    解答： 解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；
    B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B错误；
    C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验，应用硝酸酸化，故C错误；
    D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为SinH2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
    四种烷烃的物质性质
      SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
    熔点（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
    沸点（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
    熔点时密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
    当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．
    SiH4+2O2
    点燃
    SiO2+2H2O
    请完成下列填空：
    （1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有
     
    种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）
     
    ．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （2）上表中硅烷熔沸点递变规律是
     
    原因是
     
    ．其中Si3H8的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是
     
    ．
    （3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是
     
    ．
    （4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显
     
    性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）
     
    溶液比
     
    溶液大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
    A、弱酸分子浓度增大
    B、弱酸分子的浓度减小
    C、弱酸的电离程度增大
    D、溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
    B、加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
    C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    D、可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（　　）
    A、4.48L
    B、5.6L
    C、6.72L
    D、13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）
     
    ，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为
     
    由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为
     
    ．固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为：
     
    ．
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）在10L的密闭容器中，通入2mol HD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为
     
    ；该反应的热化学方程式为
     
    ；此时该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：
    A：Na2CO3   B：CH3COONa   C：AlCl3  D：CH3COOH  E：NaHCO3 F：NaOH    G：HCl
    （1）用离子方程式说明A溶液显碱性的原因：
     
    ；
    （2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：
     
    ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是
     
    ．
    （4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：
     
    ．（填“A、B或F”）
    （5）室温时，将pH=13的F溶液V1 L与pH=1的G溶液V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、X、Y、Z是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．

    （1）若A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体．则Z中阴阳离子个数的最简比是
     
    ；
    如果将Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出现的现象是
     
    ．
    （2）若X为黑色非金属单质，A既是氧化物又是氢化物．写出X在一定条件下转化为Y的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、
    实验室制乙烯
    B、
    用水吸收氨气
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    海带灼烧成灰

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