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    已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

    常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题

    54.反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)

    55. 反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)

    某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸液的体积（mL）

    30

    30

    30

    30

    样品（g）

    3.32

    4.15

    5.81

    7.47

    二氧化碳的体积（mL）

    672

    840

    896

    672

    56.由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。(要求解题过程)

    57.另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。

    58.由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5

    mol/L



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的命名正确的是（     ）

      A. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷                    B. 3,3,4-三甲基-1-己烯

      C. 3,4,4-三甲基己烷                         D. 2,3,3-三甲基-2-庚烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图装置进行实验，并回答下列问题

     


    ⑴锌极为__________极，电极反应式为_________________________

    石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________

    石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________

    ⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；

    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

    ④电解精炼，在阴极得到精铜。

    下列说法不正确的是

    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

    B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

    C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

    D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

     28、工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

                                                                           

    29、以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                    

    30、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

    31、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

             时间（Min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=        ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。

    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填 “>”或“<”)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

    A．铜电极附近观察到黄绿色气体

    B．石墨电极附近溶液呈红色

    C．溶液中的Na+向石墨电极移动

    D．铜电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

    2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （该反应△H>0）

    某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、                。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

    已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    C2H5OH

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    C2H5ONa

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　；

    (2)用离子方程式来表示强酸和强碱的中和热(焓变的数值为57.3)：

    H＋(aq)＋　　　　===　　　　，ΔH＝　　　　　　　　　　　。

    　　

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