少量的钠暴露在空气中.最终产物是A．NaOHB．Na2CO3·10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

少量的钠暴露在空气中，最终产物是（）

A．NaOH

B．Na₂CO₃·10H₂O

C．Na₂CO₃

D．NaHCO₃

钠露置于空气中的变化过程剖析
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na₂O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO₂成Na₂CO₃·10H₂O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：
4Na+O₂=2Na₂O
Na₂O+H₂O=2NaOH
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
故选C

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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（）

A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

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将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是（）

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C．钠熔化成小球并在液面上四处游动	D．水溶液变为红色

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A．Na₂CO₃

B．Na₂CO₃和Na₂O₂

C．NaOH

D．Na₂CO₃和NaOH

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（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质G的化学式：
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是               ；
（3）反应③的离子方程式为              ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为            ；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为          。

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某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（）