Question

【题目】一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高温度 B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为________，此时v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

Answer 1

【答案】BD ＜ ＜ CD 10% ＞

【解析】

（1）根据化学平衡状态的特征此解答该题；

（2）根据温度和压强对化学平衡移动的影响因素来判断；能使c(C)/c(A)增大的因素即能使化学平衡正向移动即可；

（3）根据三行式计算化学反应的转化率，结合Qc和K的关系判断化学反应的方向。

（1）A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1:2，不一定达到化学平衡状态，故A错误；

B.反应前后气体系数和不相等，混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C.混合气体的密度=m/V，气体总质量是不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；

D.2v正(A)＝v逆(B)，证明正逆反应速率是相等的，故D正确；

答案：BD

（2）①根据图中信息知道，温度升高，A的转化率减小，化学平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变小于零；温度不变，压强越大，A的转化率越大，所以P1＜P2；

答案：＜ ＜

②A.升高温度，平衡逆向移动，所以比值减小，故A错误；

B.恒温恒容再充入A，分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；

C.恒温恒容再充入B，平衡正向移动，所以比值增大，故C正确；

D.恒温恒容再充入1molC，相当于增大压强，平衡逆向移动，比值增大，故D正确；

答案：CD

（4）设B的变化量是x，则

A（g）+ 2B（g）C（g）

初始浓度： 0.5 1 0

变化浓度1： 0.5x x 0.5x

末态浓度：0.5-0.5x 1-x 0.5x

变化浓度2： 0.25 0.5 0.25

平衡浓度： 0.25 0.5 0.25

10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，即此时0.5x=0.05，所以x=0.1，所以B的转化率是0.1/1×100%=10%，此时Qc=≈0.14；K==4，所以Qc＜K，化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率；答案：10% ＞。