Question

常用的铅蓄电池，其电极材料是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀H₂SO₄，工作时两个电极本身发生反应，与其他电池不同的是，电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间，电池总反应式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O．

完成下列问题：

(1)该电池的负极材料是________．

(2)工作时，该电池的电极反应是：负极：________；正极：________．

(3)工作时，该电池中溶液pH________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Pb　(2)Pb＋－2e－PbSO4；PbO2＋4H+＋－2e－PbSO4＋2H2O　(3)增大 　　思路解析：分析电池总反应式，标出化合价升降，找出电子转移方向，确定氧化剂和还原剂，还原剂在负极(或作负极)失电子发生氧化反应，氧化剂在正极(或作正极)得电子发生还原反应．书写电极反应式时注意原子守恒、电荷守恒和介质如何参加反应，注意正负极得失电子总数相等． 　　该电池的总离子反应式为： 　　Pb＋pbO2＋4H+＋22PbSO4＋2H2O，分析可知Pb失电子，发生氧化反应，PbO2得电子，发生还原反应，负极电极反应为：Pb＋－2e－PbSO4 　　电池的总离子反应式－负极反应式＝正极反应式PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O 　　工作时，消耗了H2SO4，生成了难溶物PbSO4和H2O，故电池中溶液pH增大，铅蓄电池需定期补充一定浓度的H2SO4．