Question

（1）下列实验能达到预期目的是______（填序号，下同）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
（2）实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：______；
②所需NaOH固体的质量为______g；
③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是______．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有：______和______．

Answer 1

（1）①乙酸乙酯在浓硫酸作用下会发生水解反应，可以用饱和碳酸钠来除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故①错误；
②氯气有毒会导致空气污染，将Cl₂的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；
③鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，故③正确；
④水和乙醇是互溶的，所以不能用乙醇做萃取剂，故④错误；
⑤不饱和脂肪烃中的不饱和键可以使溴水褪色，故⑤正确．
故答案为：②③⑤；
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液所选取实验仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
②所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10g；
③根据公式c=

n

V

，A．使用的砝码部分生锈，则实际n偏高，故导致实际浓度偏高，故A正确；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，则V偏小，故导致实际浓度偏高，故B正确；
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水，不影响实验结果，故C错误；
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏小，故D错误．
故选AB．
④在氢氧化钠固体的溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；引流，防止液体外溅．