Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                                     。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                             。

（3）X的硝酸盐水溶　液显    性，用离子方程式解释原因                   。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为              。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：   ＞   ＞   ＞   。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                            。

Answer 1

（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。

（3）酸，Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋ （4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl  （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

解析:

（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)₃，二者反应的离子方程式：Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O。

(2)W为Na，W可以和Y形成W₂Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S。W₂Y为Na₂S，电子式为：。

（3）Y的硝酸盐为Al(NO₃)₃，由于Al^3＋的水解：Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋，其溶液呈酸性。

（4）Y的低价氧化物为SO₂；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。

(5)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S。

(6)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na^＋＞Al^3＋，S^2－＞Cl^－。但由于S^2－、Cl^－离子有3层电子，Na^＋、Al^3＋离子有2层电子，所以S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋。

（7）Z的最高价氧化物为Cl₂O₇是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄，0.25mol Cl₂O₇放出QkJ的热量，故△H＜0，对应的热化学方程式为：Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。