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    Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打．在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用．小苏打在250℃下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述称为索尔维制碱法．
    （1）饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是
     
    ，写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式
     
    、
     
    ．
    （2）在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是
     
    ．
    （3）我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”．简答侯氏制碱法的主要优点（答两点即可）
     
    、
     
    ．
    Ⅱ、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理．
    （1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为
     
    ．
    （3）如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过
     
    ．
    分析：I（1）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应且CO2在NaCl溶液中溶解度较小；
    在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO2时，先生成NH4HCO3，进而生成NaHCO3；
    （2）在索尔维法生产过程中，氢氧化钙和铵盐反应生成氨气，同时生成氯化钙；
    （3）分析比较两种制备流程，结合反应生成产物比较异同，从副产物的主要作用和原料利用等分析比较；
    II（1）根据棕红色絮状沉淀分析；
    （2）Fe3+遇到KSCN，溶液变成红色；
    （3）根据明矾的成分分析、检验．
    解答：解：I（1）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应，则不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3；另CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出，所以也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 ；在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO2时，则发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，
    故答案为：CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出；NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
    （2）在索尔维法生产过程中，氢氧化钙和铵盐反应生成氨气，同时生成氯化钙，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中． 
    侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，减少无用的氯化钙生成，
    故答案为：使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成；
    II（1）根据红褐色絮状沉淀，可知该物质为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （2）Fe3+遇到KSCN，溶液变成红色，如果加入KSCN溶液变红说明含有三价铁离子，否则没有，
    故答案为：滴加KSCN，如果产生血红色，说明含有三价铁离子，否则没有；
    （3）明矾成分为硫酸铝钾，含有硫酸根离子，若用明矾净水，则水中含有较多硫酸根离子，取少量加盐酸酸化，再加氯化钡溶液若生成白色沉淀说明已经处理，否则没有；
    故答案为：取少量加盐酸酸化，再加氯化钡溶液若生成白色沉淀说明已经处理，否则没有．
    点评：本题考查了纯碱工业制备原理分析比较，反应实质的应用，试剂的作用，及铁的化合物的性质；理解生产原理和过程的实质是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等领域．如图所示是某工厂对海水资源进行综合利用的流程．

    请回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式），此过程的化学方程式为
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上常向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，使溶液冷却，析出不含有NaHCO3副产品的NH4Cl晶体，通入NH3的作用是
    增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度
    增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度
    ．
    （3）操作b应在
    HCl
    HCl
    气流中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
    MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
    MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
    ．
    （4）某氯碱厂每天消耗234吨NaCl，可生产质量分数为32%的烧碱溶液
    500
    500
    吨．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

    （1）上述生成小苏打的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）在40℃时的饱和食盐水434 g，通入44.8 L（标准状况）NH3后，再通入CO2直至过量，析出NaHCO3　　   g。此时有无NH4Cl析出　　   （填“有”或“无”）。降温至10℃，可析出NH4Cl　　    g。（40℃时，NaCl溶解度为37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃时，NH4Cl溶解度33 g）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

    （1）上述生成小苏打的化学方程式为：

    （2）在40℃时的饱和食盐水434 g，通入44.8 L（标准状况）NH3后，再通入CO2直至过量，析出NaHCO3　　   g。此时有无NH4Cl析出　　   （填“有”或“无”）。降温至10℃，可析出NH4Cl　　    g。(40℃时，NaCl溶解度为37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃时，NH4Cl溶解度33 g)

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

    （1）上述生成小苏打的化学方程式为：

    （2）在40℃时的饱和食盐水434 g，通入44.8 L（标准状况）NH3后，再通入CO2直至过量，析出NaHCO3　　   g。此时有无NH4Cl析出　　   （填“有”或“无”）。降温至10℃，可析出NH4Cl　　    g。(40℃时，NaCl溶解度为37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃时，NH4Cl溶解度33 g)

     

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