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    【题目】下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
    A.盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰
    B.澄清的石灰水、铜、氨气
    C.石油、水、硫酸钡
    D.海水、氯化钠、氧气

    【答案】A
    【解析】解：A、盐酸是HCl的水溶液，故为混合物；氢氧化钠在水溶液中能导电，故为电解质；干冰即二氧化碳，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故C错误；
    D、氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

    (2)B的化学式为_______________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________________________。

    (3)C的化学式为________，D的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

    D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10-4

    1.81×10-7

    1.84×10-14

    由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )

    A. 硫化物 B. 硫酸盐

    C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是(　　)

    A. 放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

    B. 放电时Mg2＋向正极区移动

    C. 充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

    D. 充电时电池的负极接充电电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

    （1）5min末A的物质的量浓度___________________；

    （2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

    （3）B的转化率_____________________________；

    （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：

    Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

    Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。

    Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

    Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

    Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

    （1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。

    ①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；

    ②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；

    ③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。

    （2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。

    ①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；

    ②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。

    （3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

    天气情况

    平均风速(m·s1)

    空气中SO2的平均含量(mg·L1)

    雨前

    2.0

    0.03

    雨后

    2.2

    0.01

    晴

    23

    0.015

    晴

    0.9

    0.03

    ①_____________________________________________________；

    ②_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C7H6O5

    B. 分子中含有2种官能团

    C. 可发生加成和取代反应

    D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

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