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     (1)写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。

    ①乙烯和氯化氢反应的化学方程式：_______________________________________，

    反应类型：_____________________________________________________________；

    ②苯和浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________________，

    反应类型：______________________________________________________________；

    ③苯和溴反应的化学方程式：_______________________________，

    反应类型：______________________________________________________________。


     (1)①CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应

    ②   取代反应

    ③  取代反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是                                                                   (　　)

    A．D元素的金属性在短周期元素中最强

    B．E单质常用作半导体材料和光导纤维

    C．A和B只能形成原子个数比为1∶2的化合物

    D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列递变情况中，正确的是(    )

    A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C．C、N、O的原子半径依次减小

    D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

    A．煤的气化和液化过程只发生物理变化

    B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

    C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

    D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，错误的是(     )。

    A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

    B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物

    C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸

    D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A．氘(D)原子核外有1个电子              B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体               D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是               

    A．①②     B．②③       C．③④       D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

    负极反应式为：_________________________________________________。

    (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

    ______________________________________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为                              

    Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

    c口通入的物质为________________。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______          

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，

    有______________NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   

    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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