Question

【题目】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率___。在第5s时，NO2的转化率为___。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

Answer 1

【答案】0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小

【解析】

根据v=c/t，α=变化量/起始量×100%进行计算；根据影响反应速率的因素进行分析。

NO2浓度的变化量=（0.04-0.01）mol/2L=0.015mol/L；NO2在0~2s内该反应的平均反应速率=0.015mol/L÷2s=0.0075mol·L-1·s-1；根据图表信息可知，在第5s时，NO2的转化率为（0.04-0.005）mol/0.04×100%=87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减慢；

故答案是：0.0075mol·L-1·s-1 ；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小。