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    下列说法错误的是

    A．原电池是化学电源的雏形

    B．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性

    C．依据原电池的原理设计出了化学电源

    D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

    ①金刚石与“足球烯”C60

    ②D与T；

    ③乙烷与新戊烷；

    ④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

    （1）属于同素异形体的是______，

    （2）属于同位素的是______，

    （3）属于同分异构体的是______，

    （4）属于同系物的是______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

    B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn为电池的负极

    B．正极反应式为2FeO42－+ =Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时 向正极迁移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是

    A．A的转化率变大

    B．平衡向逆反应方向移动

    C．D的体积分数变大

    D．a＞c＋d

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ＋ Q (Q＞0 )

    制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    （1）发生器用冰水冷却的原因是___________ _ _。

    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是__ _____。

    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是________(填写选项序号)。

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干

    （4）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；

    浓硫酸的作用： 、______________ _。

    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B．装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南师大附中高二下期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    （1）反应2min内，VA = ，VB ；

    （2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；

    （3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

    ②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

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