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    19．已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．c、d、f之比可能为16：1：3
    B．一定有a=2e，b=e
    C．若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1
    D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

    分析 已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，则反应物为Cl2与KOH，生成物为KCl、KClO、KClO3和水，发生反应为eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反应中Cl元素既失电子又得电子，根据得失电子守恒和原子守恒分析．

    解答 解：已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，则反应物为Cl2与KOH，生成物为KCl、KClO、KClO3和水，反应中Cl元素既失电子又得电子，
    A．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反应中若c=16，则Cl元素降低得到16个电子，d=1、f=3，则Cl升高失去16个电子，得失电子守恒，即c、d、f之比可能为16：1：3，故A正确；
    B．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反应产物中K原子与Cl原子相等，则反应物中a=2e，由H原子守恒可知，a=2b，则b=e，故B正确；
    C．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，即d=f，则Cl元素化合价升高失去6个电子，则Cl降低也得到6个电子，即生成6个KCl，由原子守恒配平方程式为：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1，故C正确；
    D．该反应中Cl2得电子生成2Cl-，应该为Cl2+2e-=2Cl-，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于电子守恒和原子守恒在氧化还原反应方程式的配平中的应用的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．吸烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb•O2?O2 +Hb•CO，实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2的2%时候也足以使人的智力受损．某人吸烟后，在肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃时，平衡常数K=220，下列说法正确的是（　　）
    A．若加大吸入氧气量，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    B．若加大吸入氧气量，可改变K值
    C．该人血液中Hb•CO浓度在正常范围内，故其智力不会受到损害
    D．对于煤气中毒者应立即转移至空气流通处

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验探究气体的体积与物质的量的关系：
    （1）如图为电解水的实验装置．图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积比是2：1．
    （2）物质的量比与气体体积比的关系若有1.8g H2O电解，产生H2质量为0.2g，物质的量为0.1mol；产生O2的质量为1.6g，物质的量为0.05mol；二者物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，含溶质Al2（SO4）3的物质的量为0.3mol．
    （2）从该溶液中取出10mL，其中Al3+的物质的量浓度为3mol/L，再将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的分类正确的是（　　）
     酸性氧化物  一元酸强电解质  分散系
     A Mn2O7 丙酸 三氧化二铝 黄河水
     B NO2 高氯酸 盐酸 有色玻璃
     C SiO2 石炭酸 氢氧化铝 云、雾
     D SO2 硝酸 溴化氢 冰水混合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

    （1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
    （4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若   反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留两位有效数字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（　　）
    A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：2：2

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    （1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2
    （2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    （3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目
    （4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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    10．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
    B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
    C．阴离子的还原性甲比乙弱
    D．甲的单质比乙的单质更易与氢气反应

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