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    某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：
    ① 0.01mol?L1的H2A溶液
    ② 0.01mol?L1的NaHA溶液
    ③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
    ④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
    下列关于上述四种溶液的说法正确的是（   ）
    A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
    B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
    C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
    D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
    CD

    试题分析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反应生成Na2A，水解溶液显碱性，正确，符合质子守恒；③中盐酸的存在抑制HA－的电离，c (HA－)浓度最大，而④中最小。①第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离，所以c (HA－)浓度大于②中，则选项D正确，答案选CD。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
    A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是
    A．燃料燃烧时将化学能全部转化为热能
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
    D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH4?nH2O）的技术，以解决能源问题。下列有关说法错误的是
    A．可燃冰是分子晶体，熔沸点低
    B．CH4分子结构是对称的
    C．H2O是非极性分子
    D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)
    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7
    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．V（NaOH）="=" 0时，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L
    B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）
    C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L
    D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是
    A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
    D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或解释不正确的是 
    A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
    B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
    D．物质的量浓度均为1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
    （2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
    （3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-12
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)
    A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
    （ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

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