Question

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是          ；在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的          形成配位键。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为    >    ，甲、乙的沸点大小为    <    （均用相应的化学式表示）。

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为   <   <    （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的  键与π键的键数之比为        。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于             。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）（2分）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹（1分）；孤对电子（1分）

（2）（2分）CH₄ >SiH₄ (1分)；CH₄ <SiH₄ (1分)；

（3）（2分）Si<C<N（1分）；3:2（1分）

（4）(2分)原子晶体

【解析】

试题分析：首先根据题目所给信息推断这五种元素，Z的原子序数为29，Z为Cu，Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，可知n=2，为C或Si，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，可知Q为C，R为N，X为O，Y为SI。

（1）Z²⁺为Cu²⁺，失去了4S上的2个电子，形成配位键时，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤对电子。

（2）C、Si形成的最简单气态氢化物为CH₄、SiH₄，C的非金属性大于Si，所以稳定性CH₄>SiH₄，二者为结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以沸点CH₄ <SiH₄ 。

（3）C、N位于同周期，第一电离能C<N, C、Si位于同主族，第一电离能C>Si；C的一种氢化物相对分子质量为26，为乙炔，含碳碳三键，含3个σ键、2个π键，所以键数之比为3:2。

（4）五种元素中，电负性最大的非金属为O，电负性最小的非金属为Si，二者形成SiO₂，为原子晶体。

考点： 物质结构